Kapitel 56. Stoffmenge

56. Stoffmenge … 258

56.1 Gedanken zu kleinen Dingen … 258

56.2 Einheit der Stoffmenge … 258

56.3 Atomare Masseneinheit u … 260

56.4 Anwendung (Molrechnung) … 260

  • Wie groß sind die Molekülmassen von `"H"_3"PO"_4`, `"Na"_2"SO"_4`,   
  • Wie groß ist die Masse von 1 mol Wasserstoff, 2 mol Sauerstoff,   
  • Wie groß ist die Stoffmenge von 4g Wasserstoff, 36g Wasser,   
  • Wie viele Atome und wie viele Moleküle sind in a) 1 mol Argon? b)   
  • Wie groß ist die Stoffmenge von a) `12*10^22` Atomen Xenon b)   
  • Wie viel mol sind 224 Liter Argon, 224 Liter Fluor, 19 g Fluor?   
  • Welches Volumen hat 0,2 mol Argon?   
  • Wie groß ist die Masse von 22,4l Fluor?   
  • Wie viel mol sind 22,4m³ Sauerstoff?   
  • Welches Volumen hat 320 g Sauerstoff bei Normalbedingungen?   

Alle Aufgaben zu diesem Kapitel …

  • Wie verhalten sich die Anzahlen der Atome in jedem beliebigen   
  • Wie viel g ist ein Mol Wasser?   
  • Wie viel mol sind 64 g Sauerstoff?   
  • Wie viel g Schwefelsäure entsprechen 1 mol?   
  • Wie viel g Sauerstoff sind erforderlich, um mit 50 g Wasserstoff   
  • Wie groß ist die Masse eines Phosphorsäuremoleküls?   
  • Wie viel mol Sauerstoff kann 1 mol Hämoglobin binden?   
  • Was ist bei einem Zweikomponentenkleber zu beachten?   
  • Wie kann man die Produktion von Traubenzucker oder Zellulose   
  • Geben Sie ein Beispiel, wie man die Menge eines zu verabreichenden   
  • Im Kanalwasser werden 0,1 g/l Phosphat festgestellt. Wie viel   
  • Schätzen Sie ab, wie viel Luft man zum Abbrennen einer Kerze   
  • Ein Mensch (80 kg) mit Quecksilbervergiftung weist 2 mg/l Hg   
  • Elektroden aus Grafit basieren auf Methan (`"CH"_4`), welches   
  • Welche Größe wird in der Einheit Mol gemessen?   
  • Wie lautet die SI-Einheit für die Stoffmenge?   
  • Wie groß ist die atomare Masseneinheit?   
  • Wie ist die SI-Einheit Mol für die Stoffmenge festgelegt?   
  • Was gilt für die Masse von 1 mol eines Stoffes?   
  • Wie lautet das Gesetz von Avogadro?   
  • Was ist das Kilomolvolumen eines idealen Gases?   

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  • Molekül als Lichtquelle für die optische Nahfeld-Mikroskopie

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Inhalt

1. Naturwissenschaften

2. Arbeitsweise

3. Größen

4. Modellbildung

5. Eigenschaften von Körpern

6. Kinematik

7. Geschwindigkeit

8. Zusammengesetzte Bewegung

9. Beschleunigung

10. Wurfbewegungen

11. Kraft – Dynamik

12. Rotation und Kreisbewegung

13. Dynamik der Rotation

14. Arbeit, Energie und Leistung

15. Mechanische Energieformen

16. Druck

17. Strömungen

18. Impuls und Stoß

19. Reibung

20. Elektrostatik

21. Elektrisches Feld und Materie

22. Gleichstromkreis

23. Stromleitung in Metallen und Halbleitern

24. Stromleitung in Gasen und im Vakuum

25. Magnetismus

26. Induktion

27. Schwingungen

28. Oszillatoren

29. Wellen

30. Eigenschwingung und Resonanz

31. Reflexion von Wellen

32. Brechung

33. Schall

34. Hören

35. Licht

36. Sehen

37. Wärme und Temperatur

38. Wärmeenergie

39. Molekularbewegung und Wärmetransport

40. Umwandlung von Aggregatzuständen

41. Energieerhaltung

42. Atommodelle

43. Periodensystem der Elemente

44. Chemisches Experiment

45. Chemische Bindungen

46. Wechselwirkungen zwischen Molekülen

47. Analytik

48. Oxidation und Reduktion

49. Chemisches Gleichgewicht

50. Reaktionsgleichungen

51. Lösungen

52. Säuren und Basen

53. Elektrochemie

54. Batteriesysteme

55. Reaktionsenergie – Verbrennung

56. Stoffmenge

57. pH-Wert

58. Metallurgie

59. Herstellung technisch wichtiger Metalle

60. Kohlenstoff

61. Silizium

62. Baustoffe

63. Glas und Keramik

64. Halogene

65. Erdatmosphäre

66. Kohlenstoffdioxid-Kreislauf

67. Wirkung von Chemikalien auf Menschen

68. Korrosion

69. Chemie-Image

70. Energieversorgung

71. Sonnensystem

72. Weltbild der Physik

Anhang