66. Atommodelle

aus Das Physikbuch für HTL

Spektrallinien

Ein Atom emittiert folgende Spektrallinien:

1240 nm | 496 nm |355 nm | 165 nm | 113 nm

Wie sieht sein Energieniveauschema aus? (Unter der Annahme, dass die höheren Zustände immer enger beieinander liegen)

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Ein einfaches Atom hat zwei angeregte Zustände, die jeweils 8,5 eV und 11,8 eV über dem Grundzustand (0 eV) liegen. Wie groß sind die möglichen Wellenlängen und Frequenzen ausgesendeter Photonen?

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Es sind die Wellenlängen für die Paschen-Serie zu berechnen (`n_0=3`; `n_1=4, 5, 6`).

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Determine the shortest and longest wavelengths of the Lyman series of hydrogen.

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Determine the wavelength of the second line of the Paschen series for hydrogen.

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Berechnen Sie alle möglichen Wellenlängen des Wasserstoffatoms, die im optischen Bereich von 380 nm bis 770 nm liegen.

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Ein Atom besitzt außer dem Grundzustand noch zwei angeregte Zustände, die um 9,8 eV bzw. 12,3 eV über dem Grundzustand liegen. Wie groß sind die Frequenzen und Wellenlängen aller möglichen Spektrallinien dieses Atoms?

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Evaluate the ionization potential of hydrogen, `E_1^0`, in units of eV.

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Find the wavelength of the photon that is emitted when a hydrogen atom undergoes a transition from `n_u=5` to `n_l=2`.

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